cinetique chimique pour les etudiants 19.00 / 20

1. Equations cinétiques
1.1 Définition de la vitesse
A A + B B ➔ C C + D D
phase liq. : v =(
1/A).(d[A]/dt)=(
1/B).(d[B]/dt)=(1/C).(d[C]/dt)=(1/D).(d[D]/ dt)
= vitesse de disparition et d'apparition ou de formation du constituant i.
phase gaz: v = (
1/A). (dpA/ dt) ... pi = pressions partielles des constituants i
On définit une vitesse de réaction unique:
v = d/dt en moles d'avancement (xi) de la réaction par unité de temps
(t)=(ni,t–ni,0) / i d = dni / i
réaction homogène (1 seule phase): on divise par le volume V (const.) du système
v=(1/i).(dni /dt) devient v =(1/i ).(dni /V).(1/dt)= (1/i ).(d[I]/dt) mol.L1.
s1
réaction hétérogène:(plusieurs phases): on divise par la surface occupée par le constituant i
v =(1/i ).(dni /S).(1/dt)= (1/i ).(di/dt) mol.m2.
s1
i= concentration surfacique