Un système isolé évolue vers l’état macroscopique qui réalise le plus grand nombre d’états
microscopiques accessibles W .
L’entropie d’un système est alors une mesure du nombre d’états microscopiques dans lequel le
système peut se trouver. On dit que l’entropie est une mesure du désordre de la matière :
désordre Þ S ÞDS > 0
Plan :
1. ÉVOLUTION D’UN SYSTÈME ISOLE.
2. SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE.
3. ÉVALUATION DE LA VARIATION D’ENTROPIE DANS QUELQUES CAS SIMPLES.
4. ENTROPIE DES CORPS PURS à ZÉRO K : TROISIÈME PRINCIPE DE
LA THERMODYNAMIQUE.
5. VARIATION D’ENTROPIE STANDARD D’UNE RÉACTION SE
PRODUISANT à T = cte : Entropie standard de réaction.
6. FONCTION ENTHALPIE LIBRE G.
7. ÉQUILIBRES CHIMIQUES.
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