Extraire et identifier des espèces chimiques 1634

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Extraire et identifier des espèces chimiques

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Relations structure-propriétés

Le comportement d’un corps pur organique est lié à sa structure chimique et à ses groupes caractéristiques. Ainsi, la solubilité de ce corps diffère selon sa nature :

- un composé ionique est soluble dans les solvants polaires

- un composé polaire est soluble dans les solvants polaires

- un composé apolaire est solubles dans les solvants apolaires et très peu dans les solvants polaires

- un composé amphiphile, c'est-à-dire possédant à la fois le caractère polaire et apolaire, est d’autant plus solubles dans les solvants polaires que sa chaine carbonée est courte.

Techniques de séparation et d’extraction :

La décantation : Si deux liquides sont non-miscibles, on peut les séparer à l’aide d’une ampoule à décanter. Lors de la décantation, le liquide le plus dense constitue la phase inférieure et le liquide la moins dense la phase supérieure.

Extraction liquide-liquide : Elle consiste à faire passer, par solubilisation, un composé d’un solvant dans un autre. Pour cela, le composé à extraire doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant de départ et les deux solvants ne doivent pas être miscibles. Considérons une espèce A dissoute dans un solvant S₁ à extraire avec un solvant S₂. On commence par ajouter au mélange A-S₁ une espèce B plus soluble dans S₁ que A. Cela a pour effet de diminuer la solubilité de A dans S₁ : c’est le relargage. On procède ensuite à l’extraction qui consiste à ajouter le solvant S₂ dans le mélange. On sépare ensuite l’espèce A, dissoute maintenant dans le solvant S₂, du solvant S₁ (contenant la substance B) : c’est la séparation. On lave ensuite les différents composés qui seraient mélangés au solvant S₂ et à l’espèce A.

Séparation solide-liquide : Pour séparer un solide et un liquide, on réalise une filtration. Pour rendre cette filtration plus efficace, on utilise généralement une filtration sous vide à l’aide de Büchner.