Transformations chimiques lentes et rapides 696

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Chapitre 1 : Transformations lentes et rapides

I ? Rappels

1. Oxydant

C’est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons.

2. Réducteur

C’est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

3. Couple Redox

Il est constitué par un oxydant et un réducteur conjugué relié par une demi-équation d’oxydoréduction : Ox + ne- = Red

Exemple : Cu²⁺ (aq) + 2e^- = Cu (s)

4. Réaction d’oxydoréduction

Une réaction mettant en jeu un transfert d’électrons du réducteur Red2 d’un couple Ox2 / Red2 vers un Oxydant Ox1 d’un autre couple Ox1 / Red1 est une réaction d’oxydoréduction. On peut écrire les demi-équations : Ox1 + n₁e- = Red1 et Red2 = Ox2 + n₂e-

L’équation bilan est obtenue en ôtant les électrons :

n₂Ox1 + n₁Red2 ? n₂Red1 + n₁Ox2

II ? Transformations rapides et lentes

1. Transformations rapides

Exemple : soude et sulfate de cuivre

Cu²⁺ + 2HO- ? Cu(OH)2

La réaction semble se produire et s’achever instantanément dès que les réactifs sont en contact : il s’agit d’une réaction instantanée.

2. Transformations lentes

Exemple : permanganate et l’acide oxalique

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄ ? 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

A température ambiante, la transformation peut être suivie à l’?il nue pendant plusieurs minutes : c’est une transformation lente.

III ? Facteur cinétique

1. Influence de la température

1. Expérience

Pour la réaction précédant, quand le tube est dans la glace, la réaction est très lente. Dans un bain marie aux environ de 100°C, la réaction est plus rapide.

2. Conclusion

Une transformation chimique est d’autant plus rapidement que sa température est élevée.