Spectroscopie d’Émission atomique

Spectroscopie d’Émission atomique

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Publié le 12 mai 2011 - Donne ton avis

Un atome possède un certain nombre de niveaux d'énergie. Quand on l'excite, un ou plusieurs électrons quittent leur orbitale d'état fondamental pour migrer sur une orbitale plus éloignée du noyau et ayant un niveau d'énergie plus important ,lorsque l'excitation cesse, l'atome, qui se trouve dans un état excité, tend à revenir à l'état fondamental en émettant un rayonnement électromagnétique de longueur d’onde caractéristique de l’atome qui se désexcite .Si la relaxation porte simultanément sur un grand nombre d'atomes, on observe un spectre d'émission où sont présentes toutes les radiations correspondant aux photons émis. Chaque radiation émise est fonction de l'écart d'énergie entre les niveaux concernés par le saut quantique : DE = E(n) - (n’)=hν
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ka ben
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Contenu de ce document de Sciences > Chimie

Plan :

1 Définition. 2 Avantages. 3 Principe. 4 Types. 5Domaines d’application

2 commentaires


chebbi othmen
chebbi othmen
Posté le 20 janv. 2015

merci

quine12
quine12
Posté le 15 avr. 2012

La spectrométrie d’émission de flamme (SEF) repose sur les mêmes principes que les techniques d’absorption atomique, mais on mesure l’émission des atomes excités portés à l’état de vapeurs atomiques plutôt que leur absorbance. On utilise soit un spectromètre d’absorption atomique utilisé en « mode émission » (les lampes sont éteintes et c’est alors la flamme et les atomes excités qui servent de source d’émission), soit un photomètre de flamme dédié spécialement à l’émission de flamme (appareil plus simple et moins coûteux).

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