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Réaction d'oxydo-réduction 36575
Top documents Chimie
Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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Réaction d'oxydo-réduction
shadaalhan - Mise à jour : 25/02/2010
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Niveau : Lycée
Extrait / Introduction
Extrait / Introduction :
Exposé sur la réaction d'oxydo-réduction contient tous ce qui concernent cette réaction d'oxydo-réduction qui définie par:
La réaction d’oxydo-réduction est une réaction chimique correspondant au transfert d’un ou plusieurs électron(s) entre deux réactifs, appelés « oxydant » et « réducteur », c'est-à-dire elle correspond à un transfert d'électrons entre la forme réduite red2 d'un couple redox (red2 / ox2) vers la forme ox1 d'un autre couple redox (red1 / ox1) selon le bilan :
n1 red2 + n2 ox1 → n2 red1 + n1 ox2
Plan
Plan :
Introduction
Définition
Couples « oxydant / réducteur » ou couple « Redox »
Situation des oxydants et des réducteurs dans le tableau périodique des éléments
Classification électrochimique des couples « Redox »
Règle du « gamma »
Réaction d'oxydo-réduction (ou réaction redox)
Quelques couples « oxydant / réducteur »
Nombre d’oxydation
Potentiel d’oxydo-réduction – Potentiel de Nernst
Conclusion
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Exemple de page de Réaction d'oxydo-réduction
Réaction d’oxydo-réduction
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Introduction
Une réaction d’oxydo-réduction est une réaction chimique correspondant au transfert d’un ou plusieurs électron(s) entre deux réactifs, appelés « oxydant » et « réducteur », c'est-à-dire elle correspond à un transfert d'électrons entre la forme réduite red2 d'un couple redox (red2 / ox2) vers la forme ox1 d'un autre couple redox (red1 / ox1) selon le bilan :
n1 red2 + n2 ox1 ? n2 red1 + n1 ox2
Définition :
Un « oxydant » : est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électron(s).
Un « réducteur » : est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électron(s).
Une « oxydation » : est une réaction au cours de laquelle un réactif cède (perde) un ou plusieurs électron(s) : le réducteur est oxydé.
Réducteur ? Oxydant + e-
Une « réduction »: est une réaction au cours de laquelle un réactif capte (prend) un ou plusieurs électron(s) : l’oxydant est réduit.
Oxydant + e- ? Réducteur
Remarque :
Un électron ne peut pas exister seul en solution. Une oxydation est donc toujours accompagnée d’une réduction. Si un électron est libéré par une entité (oxydation), il est forcément capté par une autre (réduction). Une réaction d’oxydo-réduction engage donc obligatoirement un oxydant et un réducteur.
Exemples :
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