Réaction acido-basique 828

Exemple de page de Réaction acido-basique

Chapitre 5 : Réaction Acido-basique

I ? Ph et acido-basicité

1. Solutions acides

Le ph d’une solution acide est toujours inférieur à 7. Beaucoup de solutions acides sont obtenues à partir de composés chimiques capables de libérer des protons.

2. Solutions basiques

Le ph d’une solution basique est toujours supérieur à 7. Beaucoup de solutions basiques sont obtenues à partir de composés chimiques capables de capter des protons.

II ? Acides et Bases de Bronsted

1. Acides

Toutes espèces chimiques capables de céder un proton est un acide au sens de Bronsted.

On a : AH ? A^- + H⁺

2. Bases

Toutes espèces chimiques capables de capter un proton est une base au sens de Bronsted.

On a : A^- + H⁺ ? AH

III ? Couples acide-base

1. Définition

La base conjuguée d’un acide est l’espèce capable de prendre la même forme en fixant un proton.

On a : A^- + H⁺ ? AH

A- est la base conjuguée de AH.

L’acide conjugué d’une base est l’espèce capable de prendre la même forme en cédant un proton.

On a : AH ? A^- + H⁺

AH est l’acide conjuguée de A.

L’acide AH et sa base conjuguée A^- forme un couple acide-base noté AH / A^- .

Le couple acide-base est défini par l’équation de la réaction réversible acido-basique :

AH = A^- + H⁺

2. Couples acide-base dans l’eau

Un oxonium peut libérer un proton et une molécule d’eau.

H₃O⁺ ? H⁺ + H₂ avec H₂O la base

H2O ? H⁺ + OH^- avec H2O l’acide

L’eau peut donc se comporter comme un acide ou comme une base. C’est un ampholyte. Elle appartient à deux couples acide-base :

H₃O⁺ / H₂O

H₂O / OH^-

IV ? Réaction acido-basique

1. Exemple

Réaction entre l’acide acétique et l’ammonium :

CH₃COOH + NH₄OH ? CH₃COO^- + H₂O + NH4⁺