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Chimie tle s 4é séquence 2008 78125
Top documents Chimie
Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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Chimie tle s 4é séquence 2008
TOUKS - Mise à jour : 24/10/2010
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Niveau : Lycée
Extrait / Introduction
Extrait / Introduction :
Exercice II : Chimie organique (5pts)
On considère le composé (E) de formule sémi-développée CH3-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-CH2CH3
1- Quelle est la famille chimique du composé (E) ? (0.25pt)
2- On fait réagir (E) avec une solution de potasse
2.1- Quel nom donne-t-on à cette réaction ? (0.25pt)
2.2- Ecrire l’équation de cette réaction. (0.5pt)
3- On veut synthétiser (E) à partir d’un acide A et un composé B.
3.1- Quelle est la nature de B ? (0.25pt)
3.2- Donner les formules sémi- développées et noms de A et B. (0.25x4=1pt)
3.3- On peut obtenir rapidement (E) en utilisant un dérivé chloré de A. Ecrire l’équation permettant d’obtenir ce dérivé à partir de A, puis nommer ce dérivé. (0.75pt)
3.4- On réalise l’oxydation de B avec l’oxydant en excès.
a) Quelle est la nature du produit obtenu ? (0.25pt)
b) Comment peut-on mettre en évidence ce produit ? (1pt)
c) Ecrire la formule sémi- développée et donner le nom de ce produit. (0.75pt)
Plan
Plan :
Exercice I : Cinétique chimique. (4..5pts)
Exercice II : Chimie organique (5pts)
Exercice III Dosage acido-basique (6.5pts)
Exercice IV Acide base (4pts)
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Exemple de page de Chimie tle s 4é séquence 2008
Classe :
Tle S ;
Séquence : 4 Coef ::2 ;
Durée : 3h
EPREUVE DE CHIMIE
Exercice I : Cinétique chimique. (4..5pts)
L
’attaque
du magnésium par une solution d’acide chlorhydrique est
une réaction d’oxydoréduction, d’équation
bilan : Mg + 2H3O+
Mg2++ H2
+ 2H2O
Pour étudier la vitesse de formation des ions magnésium, on laisse tomber 1g de magnésium dans 30ml d’une solution d’acide chlorhydrique. L’évolution de la [H3O+] en fonction du temps est donnée par le tableau ci-dessous.
|
t(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
[H3O+] (10-2 mol/l) |
7.92 |
5,01 |
3,54 |
2,51 |
1,58 |
1,00 |
0,63 |
0,40 |
0,16 |
0,04 |
|
[Mg2+] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.1- Déterminer l’expression de la concentration des ions magnésium à un instant t en fonction de [H3O+] à cet instant. (1pt)
1.2- Compléter le tableau ci-dessus. (1.5pt)
1.3- Définir la vitesse volumique moyenne de formation des ions magnésium entre les dates t1=2min et t2= 4min. Calculer sa valeur. (1pt)
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