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Une transformation chimique n'est pas toujours totale 692
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Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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Une transformation chimique n'est pas toujours totale
Kyotoweb - Mise à jour : 12/09/2008
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Niveau : Lycée
Extrait / Introduction
Cours : Chimie
Une transformation chimique n'est pas toujours totale
Plan :
I - Rappels : le pH et sa mesure
1. Acides et bases selon Brönsted
2. Couple acide/base
3. Equation d'une réaction acido-basique
4. pH d'une solution
II - Une transformation chimie est-elle toujours totale ?
1. Transformation totale
2. Transformation incomplète
III - Notion d'équilibre chimique
1. Réaction s'effectuant dans les deux sens
2. Equation chimique d'une réaction réversible
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Exemple de page de Une transformation chimique n'est pas toujours totale
Chapitre 3 : Une transformation chimique n’est pas toujours totale
I ? Rappels : le pH et sa mesure
Acides et bases selon Brönsted
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton ? HCl = H+ + CL-
Une base est une espèce chimique susceptible de capter un proton ? NH3 + H+ = NH4+
Couple acide/base
Exemple : l’acide éthanoïque est un acide et l’ion éthanoate est une base. L’acide éthanoïque est l’acide conjugué de l’ion éthanoate. Ces deux espèces constituent un couple acide/base. Elles sont reliées par la demi-équation acido-basique suivante :
acide = base + H+
Rappels : l’eau est l’acide conjugué de l’ion hydroxyde HO- dans le couple H2O/HO- ; c’est la base conjuguée de l’ion oxonium H3O+ dans le couple H3O+.H20. On dit que l’eau est un ampholyte ou que c’est une espèce amphotère.
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