Solutions électrolytiques 826

Exemple de page de Solutions électrolytiques

Chapitre 3 : Solutions électrolytiques

I ? Solide ionique

1. Chlorure de sodium

Cette espèce est composée d’ions chlorure et d’ions sodium. Le chlorure de sodium forme des cristaux cubiques. Tout solide ionique forme des cristaux cubiques.

2. Proprietés du solide ionique

C’est une structure crystalline contenant des ions maintenus par les interactions électriques. La formule donne les proportions des constituans sans préciser les charges. Ce n’est pas une formule moléculaire.

II ? Solvant polaire

1. Molécule d’eau

Les doublets de liaisons se rapprochent de O, fesant apparaître des charges partielles. La molécule est polarisée. C’est un dipole. L’est est un solvant polaire.

2. Molécule de chlorure d’hydrogène

L’électronégativité des atomes H et Cl est differentes. Comme pour tous les atomes differents, la liaison est polarisée.

III ? Dissolution des composés ioniques dans l’eau

1. Solvation des ions

Les ions attirent électriquement les pôles des molécules d’eau et s’entourent de molécule. Ils sont hydratés ou solvatés. L’hydratation peut modifier les proprietés des ions.

2. Dissociation

Les molécules d’eau sont soumises à l’agitation thermique. L’hydratation affaiblie la structure du cristal. L’agitation dissperse les ions hydratées.

On a : NaCl (s) ? Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

3. Dissolution de gaz ou de liquides polaires

Les composés polaires, liquides ou gazeux se comportent comme les solides ioniques en présence d’eau.