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Les piles électrochimiques 687
Top documents Chimie
Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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max_bach 841 points Niv 13 |  Felako 811 points Niv 13 |  saida85 2510 points Niv 19 |
Les piles électrochimiques
Kyotoweb - Mise à jour : 30/03/2012
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Niveau : Lycée
Extrait / Introduction
Cours : Chimie
Les piles électrochimiques
Plan :
I - Transfert spontané d'électron
1. Réaction spontanée
2. Séparation des réactifs
3. Demi-pile
II - Fonctionnement d'une pile
III - Quantitié d'électricité fournie
1. Définition
2. Quantité de matière échangée
Plan
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Exemple de page de Les piles électrochimiques
Chapitre 8 : Les piles électrochimiques
I ? Transfert spontané d’électron
Réaction spontanée
On appelle réaction spontanée toutes réactions chimiques qui peut se dérouler sans apport d’énergie du milieu extérieur au système chimique considéré.
Séparation des réactifs
Pour qu’un système chimique transfère de l’énergie chimique sous forme d’énergie électrique au milieu extérieur, il faut qu’il soit le siège d’une réaction d’oxydoréduction et que les couples oxydants/réducteurs impliqués soient dans des compartiments séparés : les électrodes sont reliés par un conducteur électrique, les électrolytes ? les solutions ioniques ? sont reliées par un conducteur ionique ? pont salin. Les ions présents dans le pont salin (en général K+ et Cl- ou NO3-) n'interviennent pas dans la réaction d'oxydoréduction. Leur rôle est de permettre le passage du courant dans la pile et d'assurer la neutralité électrique des solutions.
Experience :
Pile Daniell avec paroi poreuse : R = 10 ?
U0 = 1,07 V et I = 25 mA
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Avis sur Les piles électrochimiques
13
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thank if there any information about les piles electrochimies send it to my e-mail please and thank u
bafffa le 26/04/2009
Le document Les piles électrochimiques appartient à la rubrique Chimie qui elle même appartient à la thématique Sciences.
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