Conduction dans les solutions ioniques 827

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Chapitre 4 : Conduction dans les solutions ioniques

I ? Courant électrique dans une solution

La mesure montre qu’un courant électrique peut traverser une solution. Les charges qui se déplacent sont les ions contenus dans la solution.

II ? Résistance et conductance

1. Résistance

La résistance de la solution contenue dans la cellule est définie par la loi d’Ohm.

On a : U = RI

La résistivité ne dépend que de la nature de la solution.

On a : ? = RS / l

2. Conductance

La conductance d’un objet caractérise sa capacité à conduire le courant. C’est l’inverse de sa résistance.

On a : G = 1 / R

III ? Variation de la conductance

La conductance dépend des caractéristiques géométriques de l’échantillon, c'est-à-dire de la forme de la cellule de mesure. La conductance varie avec la composition de l’échantillon.

IV ? Conductivité

1. Définition

La conductivité d’une espèce est la conductance d’une solution mesurée par une cellule de dimension unitaire. La conductance est proportionnelle à la conductivité et à la surface, et inversement proportionnel à la longueur de la cellule.

On a : ? = lG / S

2. Conductivité molaire du soluté

La conductivité d’une solution diluée est proportionnelle à la concentration du soluté. La conductivité molaire d’une solution molaire diluée est le rapport de sa conductivité et sa concentration.

On a : ? = ? / c

3. Conductivité molaire et ionique

La conductivité molaire d’une solution est la somme des conductivités molaires des espèces qu’elle contient. La conductivité d’une solution ionique est la somme des conductivités de ses ions.

On a : ? ( Na⁺Cl^- ) = ? ( Na⁺ ) + ? ( Cl^- )