Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation 1095

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La matière, les mélanges, corps purs, corps composés et les techniques de séparation.

I. La matière :

Tout ce qui nous entoure est constitué de matière. Celle-ci est en majorité constituée de vide.

La matière peut être divisée en plus petites parties jusqu'au moment où celle-ci n'est plus divisible. L'on arrive alors à un élément constituant la matière : l'atome.

La plus petite partie d'un corps pur (= matière constituée du même type d'éléments ou des mêmes ensembles d'éléments) ayant les mêmes caractéristiques que ce corps pur est un atome ou un ensemble d'atomes "associés" appelé molécule.

Les atomes composant les molécules composant la matière sont eux même composés de particules. La composition des atomes sera traitée au chapitre suivant : le modèle atomique.

II. Les mélanges et corps purs / corps composés :

La matière est donc un mélange de particules, d'atomes et de molécules.

Lorsqu'il s'agit d'un ensemble de même atomes comme dans le cas du fer (Fe) ou du sodium (Na), cela s'appelle un corps pur élémentaire. (un seul atome - un élément).

Lorsqu'il s'agit d'un ensemble d'au moins deux atomes identiques comme dans le cas du dihydrogène (H₂) ou du dioxygène (O₂), cela s'appelle un corps pur simple. (une seule sorte d'atomes constituant une molécule).

Lorsqu'il s'agit d'un mélange d'atomes dans des proportions bien définies formant des molécules comme dans le cas de l'eau (H₂O; hydrogène et oxygène) : cela se nomme : corps pur composé. (plusieurs sortes d'atomes qui forme une molécule).

Quand on additionne deux corps purs (simples ou composés) l'on obtient un mélange.

Il existe deux types de mélanges : les mélanges homogènes, dont on ne distingue pas les différents constituants et qui sont répartis de façon égale dans tout l'échantillon. Ex : l'air (mélange d'oxygène et d'azote), le sel dans l'eau, ...

Ainsi dans un seau d'eau salée de 10L, si l'on prend deux éprouvettes de 5 mL et que l'on évapore l'eau, on obtiendra les mêmes masses de sel dans les deux éprouvettes. Le sel est réparti dans l'eau de manière identique.