La transformation d'un système chimique 3907

Exemple de page de La transformation d'un système chimique

La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ?

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Rappels sur les réactions acido-basiques :

Un acide de Brönsted est une espèce capable de céder un ion H⁺. Une base est une espèce capable de capter un ion H⁺.

Un couple acide/base est de la forme HA/A^- avec HA l’acide conjuguée de A^- et A^- la base conjugué de HA.

Certaines espèces (H₂O) peuvent se comporter comme un acide ou une base selon le milieu, ce sont des ampholytes.

Lors d’une réaction acido-basique, il y a un transfert de protons (H⁺) entre deux couples acide/base.

Notion d’équilibre chimique :

Le pH d’une solution est défini par : pH = - log [H₃O⁺] avec [H₃O⁺] la concentration en ion oxonium (mol.L^-1). De même, on a [H₃O⁺] = 10^-pH. Le pH n’a pas d’unité, il est défini pour des solutions diluées. Si le pH < 7, la solution est basique et si le pH > 7, la solution est acide.

L’avancement final d’une réaction est l’avancement mesuré lorsque plus aucune réaction n’est observée.

L’avancement maximal d’une réaction est l’avancement mesuré lorsque le réactif limitant est entièrement consommé.

Pour déterminer si la réaction est totale ou pas, on calcule le taux d’avancement = .

Si = 1 la réaction est totale, si < 1 la réaction est limitée et si = 0 la réaction n’a pas lieu.