Formation de solution aqueuses - 2nde 115484

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Formation de Solutions Aqueuses

1. Dissolution d’une Espèce Chimique

Certaines espèces chimiques peuvent se dissoudre dans des liquides. Lorsqu’une espèce chimique se dissout dans un liquide, appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique qu’on cherche à dissoudre est appelée soluté. Si le solvant utilisé est de l’eau, on appelle la solution obtenue : « solution aqueuse ».

Le soluté est l’espèce chimique minoritaire de la solution. Quant à lui, le solvant est l’espèce majoritaire.

Solution=Soluté+Solvant

2. Nature de la Solution

1. Le Soluté est un Cristal Ionique

Le sel ( NaCl(s) ) dissout dans l’eau donne une solution aqueuse de chlorure de sodium où le solvant est l’eau et où le soluté est le chlorure de sodium. Ce dernier est un cristal ionique (comme la plupart des oxydes et des halogénures), c'est-à-dire que les liaisons entre ses atomes sont essentiellement de nature ionique.

Au cours de sa dissolution, les ions du cristal (qui maintiennent les atomes entre eux) se dispersent parmi les molécules d’eau. Ces ions sont entourés de molécules d’eau dans la solution. On dit qu’ils sont solvatés par les molécules d’eau. L’état physique correspondant est noté « aq » pour « aqueux ». Par exemple, on notera Cl(aq)- .

2. Le Soluté est Moléculaire

Le saccarose noté C12 H22 O11 dissout dans l’eau donne une solution aqueuse de saccarose. Cette solution contient des molécules de saccarose dispersées parmi des molécules d’eau. L’état physique du saccarose sera noté C12 H22 O11(aq) .

3. Préparation d’une solution aqueuse

Etape 1 : pesée du soluté

Etape 2 : introduction du soluté dans la fiole jaugée

Etape 3 : remplir la fiole jusqu’au 23 (pour que l’on puisse dissoudre complètement le soluté dans le solvant)

Etape 4 : ajuster le liquide jusqu’au trait de jauge