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Dissolution des électrolytes 9546
Top documents Chimie
Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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Dissolution des électrolytes
mliki - Mise à jour : 19/08/2009
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Niveau : Collège
Extrait / Introduction
Dissolution des électrolytes est un cours de Sciences Chimie de Collège, proposé par mliki
Extrait / Introduction :
I/Solution saturée-solubilité
La concentration d’un soluté dans une solution saturée définit la solubilité de ce soluté.
s = Csat C< s : solution non saturée
C = s : solution saturée
II/ Electrolytes solubles et électrolytes peu solubles
Dans les mêmes conditions, les électrolytes sont plus au moins solubles dans l’eau ; certains sont très solubles, d’autres peu solubles.
II/ Variation de la solubilité avec la température :
KNO3:à 25°C : s = 3.46mol.L-1
à 60°C : s = 10,88mol.L-1
Plan
Plan :
I/Solution saturée-solubilité
II/Electrolytes solubles et électrolytes peu solubles
III/Variation de la solubilité avec la température
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Exemple de page de Dissolution des électrolytes
I/ Solution saturée-solubilité :
D’une manière générale la dissolution des électrolytes est limitée. Quand l’électrolyte ne se dissout plus la solution est dite saturée.
La concentration d’un soluté dans une solution saturée définit la solubilité de ce soluté.
C< s : solution non saturée
s = Csat
C = s : solution saturée
II/ Electrolytes solubles et électrolytes peu solubles :
La saturation de la solution du nitrate de potassium(KNO3) est atteinte lorsqu’on ajoute 3,2g de soluté dans 10cm3 d’eau soit s = 320g.L-1.
La saturation de la solution du bichromate de potassium (K2Cr2O7) est atteinte lorsqu’on ajoute environ 0,5g de soluté dans 10cm3 d’eau soit s = 50g.L-1.
La saturation de la solution du chlorure de sodium(NaCl) est atteinte lorsqu’on ajoute environ 3,7g de soluté dans 10cm3 d’eau soit s = 370g.L-1.
A la température ambiante, le chlorure de sodium est plus soluble dans l’eau que le nitrate de potassium que le bichromate de potassium.
A 25°C
|
Electrolyte |
K2Cr2O7 |
PbCl2 |
Ca(OH)2 |
AgCl |
Fe(OH)3 |
|
S (mol.L-1) |
0,17 |
1,6.10-2 |
1,3.10-2 |
1,1.10-5 |
1,4.10-10 |
Dans les mêmes conditions, les électrolytes sont plus au moins solubles dans l’eau ; certains sont très solubles, d’autres peu solubles.
Remarques :
Il est nécessaire de distinguer entre solubilité et force d’un électrolyte. En effet existe des électrolytes faibles très solubles (exemple : NH3 ) et des électrolytes forts peu solubles (exemple : Ca(OH)2).
La solubilité dépend non seulement de la nature de l’électrolyte mais également de la nature du solvant.
II/ Variation de la solubilité avec la température :
La solubilité des électrolytes est fonction de la température pour la plus part des électrolytes elle augmente quand la température augmente.
à 25°C : s = 3.46mol.L-1
KNO3
à 60°C : s = 10,88mol.L-1
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