cinetique chimique pour les etudiants

cinetique chimique pour les etudiants

Publié le 25 févr. 2016 - Donne ton avis

1. Equations cinétiques
1.1 Définition de la vitesse
A A + B B ➔ C C + D D
phase liq. : v =(
1/A).(d[A]/dt)=(
1/B).(d[B]/dt)=(1/C).(d[C]/dt)=(1/D).(d[D]/ dt)
= vitesse de disparition et d'apparition ou de formation du constituant i.
phase gaz: v = (
1/A). (dpA/ dt) ... pi = pressions partielles des constituants i
On définit une vitesse de réaction unique:
v = d/dt en moles d'avancement (xi) de la réaction par unité de temps
(t)=(ni,t–ni,0) / i d = dni / i
réaction homogène (1 seule phase): on divise par le volume V (const.) du système
v=(1/i).(dni /dt) devient v =(1/i ).(dni /V).(1/dt)= (1/i ).(d[I]/dt) mol.L1.
s1
réaction hétérogène:(plusieurs phases): on divise par la surface occupée par le constituant i
v =(1/i ).(dni /S).(1/dt)= (1/i ).(di/dt) mol.m2.
s1
i= concentration surfacique

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taibi mohamed
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Contenu de ce document de Sciences > Chimie

1. Equations cinétiques
1.1 Définition de la vitesse; 1.2 Loi de vitesse; 1.3 Etapes élémentaires
1.4 Cinétique d'ordre 0; 1.5 Cinétique d'ordre 1; 1.6 Cinétique d'ordre 2
1.7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre
1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée
2. Détermination de l'ordre d'une réaction
2.1 Méthode intégrale; 2.2 Méthode du temps de demiréaction
2.3 Méthode de la vitesse initiale; 2.4 Méthode des réactifs en excès
3. La constante k et la température
4. Mécanismes réactionnels
4.1 Synthèse du phosgène; 4.2 Synthèse du bromure d'hydrogène, AEQS
5. Catalyse
5.1 Introduction; 5.2 Catalyse homogène; a) en solution aqueuse;
b) Catalyse acide; c) Autocatalyse et réactions oscillantes;
5.3 Catalyse hétérogène


1 commentaire


nakougbede
nakougbede
Posté le 8 mars 2016

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