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Atomistiques ;exercices et correction 25152
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Matière, mélanges, corps purs et composés et techniques de séparation
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Atomistiques ;exercices et correction
hassan_fst - Mise à jour : 13/12/2009
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Niveau : Bac+1
Extrait / Introduction
Extrait / Introduction :
Atomistique SPECTRE DES HYDROGENOIDES - MODELE DE BOHR Configurations électroniques - Nombres Quantiques - Classification périodique Approximations hydrogénoïdes de Slater - Propriétés atomiques ATOMISTIQUEPlan
Plan :
Atomistique SPECTRE DES HYDROGENOIDES - MODELE DE BOHR Configurations électroniques - Nombres Quantiques - Classification périodique Approximations hydrogénoïdes de Slater - Propriétés atomiques ATOMISTIQUE
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Exemple de page de Atomistiques ;exercices et correction
SPECTRE DES HYDROGENOIDES - MODELE DE BOHR
Configurations électroniques - Nombres Quantiques - Classification périodique
Approximations hydrogénoïdes de Slater - Propriétés atomiques
mp = 1,00727 u.m.a mn = 1,00866 u.m.a me = 9,1095 10-31 kg
N=6,022 1023 mol-1 C=3 108 ms-1
Exercice 1 :
Les masses atomiques du plomb (Z=82) et de l'hydrogène sont respectivement 207,2 et 1,008 g. Calculer le rapport des masses des électrons à celle de l'atome dans les deux cas. Conclusion ?
Exercice 2 :
Le cuivre naturel est composé de deux isotopes stables de masses atomiques respectives 62,929 et 64,927. Le numéro atomique du cuivre est Z=29.
Indiquer la composition des deux isotopes.
Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes.
Exercice 3 :
Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%.
a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel.
b) Combien de sortes de molécules de dichlore existe-t-il dans le dichlore naturel ?
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