Cohésion de la matière 834

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Chapitre 12 : Cohésion de la matière

C’est l’interaction électromagnétique qui assure la cohésion de la matière. Les atomes des cristaux ou des molécules sont maintenus en contact par des forces électriques.

I ? Cohésion des molécules

1. Energie de cohésion moléculaire

Pour une molécule diatomique dont les atomes sont dispersés, l’énergie d’atomisation est l’énergie nécessaire pour briser la liaison. L’énergie molaire d’atomisation ? notée E_AT ? d’une espèce est l’énergie nécessaire pour disperser tous les atomes à l’état gazeux à partir d’une mole d’une molécule à l’état gazeux. L’énergie molaire d’atomisation est aussi appelée énergie molaire de cohésion de l’espèce considérée.

Ex: E_AT = 2064 KJ.mol^-1

CH₃OH _(g) ? C _(g) + O _(g) + 4H _(g)

2. Energie de liaison covalente

L’énergie de la liaison entre deux atomes est égale à l’énergie nécessaire pour disperser une mole de molécule à l’état gazeux.

Ex: D_O=O = 945 KJ.mol^-1

O2 _(g) ? 2O _(g)

L’énergie d’une liaison quelconque est l’énergie qu’il faut fournir à une mole de molécule gazeuse pour obtenir les groupes qu’elle retient à l’état gazeux.

Ex:

CH₃-CH_{3 (g)} ? 2CH_{3 (g)} avec ? = D_CH3-CH3

CH₃-CH_{3 (g)} ? CH_{3 (g)} ? CH_{2 (g)} + H _(g) avec ? = D_C-H

3. L’énergie d’une liaison entre deux atomes d’espèce donnée est indépendante de la molécule dans laquelle elle intervient. Chaque type de liaison est caractérisé par son énergie moyenne de liaison. Les liaisons simples, doubles, et triples entre deux atomes n’ont pas la même énergie.

D_C-C < D_C=C < D_C?C